Calculadora de moles — gramos a moles (n = m ÷ MM)

Cómo funciona

El mol es la unidad de la química para la cantidad de sustancia: un mol son 6,022×10²³ partículas (el número de Avogadro). Para relacionar una masa medible con un número de moles, usas la masa molar de la sustancia, la masa de un mol en gramos por mol (OpenStax Chemistry):

Moles = masa ÷ masa molar

La masa molar de una sustancia en g/mol es numéricamente igual a su masa fórmula (molecular) en unidades de masa atómica, que se obtiene sumando las masas atómicas de todos los átomos de su fórmula. El agua (H₂O) es 2×1,008 + 16,00 ≈ 18,015 g/mol; el cloruro de sodio (NaCl) es 22,99 + 35,45 ≈ 58,44 g/mol. Una vez que tienes la masa molar, dividir entre ella la masa de tu muestra da el número de moles, y multiplicar los moles por la masa molar convierte de nuevo a masa.

Trabajar en moles es importante porque las reacciones químicas combinan sustancias en proporciones de moles enteras, no en proporciones de masa. Convertir gramos a moles suele ser el primer paso de cualquier problema de estequiometría.

Ejemplo resuelto

Para 90 g de glucosa, cuya masa molar es 180,16 g/mol:

Moles = 90 ÷ 180,16 ≈ 0,4996 mol (aproximadamente medio mol)

Y 18,015 g de agua divididos entre su masa molar de 18,015 g/mol son exactamente 1 mol.

Preguntas frecuentes

¿Cómo se convierten gramos a moles?

Divide la masa en gramos entre la masa molar en g/mol. Para 90 g de glucosa (180,16 g/mol), eso es 90 ÷ 180,16 ≈ 0,50 mol.

¿Qué es la masa molar?

La masa molar es la masa de un mol de una sustancia, en gramos por mol. Es igual a la suma de las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula química, leídas en la tabla periódica.

¿Cómo hallo la masa molar de un compuesto?

Suma las masas atómicas de todos los átomos de su fórmula. Para el agua (H₂O): 2 × 1,008 (hidrógeno) + 16,00 (oxígeno) ≈ 18,015 g/mol.

¿Cómo convierto los moles de nuevo a gramos?

Multiplica el número de moles por la masa molar: masa = moles × masa molar. Medio mol de agua es 0,5 × 18,015 ≈ 9,0 g.

¿Qué es un mol?

Un mol es una cantidad de sustancia que contiene exactamente 6,022×10²³ partículas (el número de Avogadro): átomos, moléculas o iones. Permite a los químicos contar partículas pesando.

¿Por qué trabajar en moles en lugar de gramos?

Porque las reacciones combinan sustancias en proporciones de moles enteras y fijas, no en proporciones de masa. Convertir a moles es el primer paso de la estequiometría, y te permite relacionar las cantidades de reactivos y productos.