Calculadora de mols — gramas em mols (n = m ÷ MM)

Como funciona

O mol é a unidade da química para a quantidade de substância: um mol são 6,022×10²³ partículas (o número de Avogadro). Para relacionar uma massa mensurável com um número de mols, você usa a massa molar da substância, a massa de um mol em gramas por mol (OpenStax Chemistry):

Mols = massa ÷ massa molar

A massa molar de uma substância em g/mol é numericamente igual à sua massa fórmula (molecular) em unidades de massa atômica, obtida somando as massas atômicas de todos os átomos de sua fórmula. A água (H₂O) é 2×1,008 + 16,00 ≈ 18,015 g/mol; o cloreto de sódio (NaCl) é 22,99 + 35,45 ≈ 58,44 g/mol. Uma vez que você tem a massa molar, dividir por ela a massa da sua amostra dá o número de mols, e multiplicar os mols pela massa molar converte de volta em massa.

Trabalhar em mols é importante porque as reações químicas combinam substâncias em proporções de mols inteiras, não em proporções de massa. Converter gramas em mols costuma ser o primeiro passo de qualquer problema de estequiometria.

Exemplo resolvido

Para 90 g de glicose, cuja massa molar é 180,16 g/mol:

Mols = 90 ÷ 180,16 ≈ 0,4996 mol (aproximadamente meio mol)

E 18,015 g de água divididos por sua massa molar de 18,015 g/mol são exatamente 1 mol.

Perguntas frequentes

Como se convertem gramas em mols?

Divida a massa em gramas pela massa molar em g/mol. Para 90 g de glicose (180,16 g/mol), isso é 90 ÷ 180,16 ≈ 0,50 mol.

O que é massa molar?

A massa molar é a massa de um mol de uma substância, em gramas por mol. É igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da fórmula química, lidas na tabela periódica.

Como encontro a massa molar de um composto?

Some as massas atômicas de todos os átomos de sua fórmula. Para a água (H₂O): 2 × 1,008 (hidrogênio) + 16,00 (oxigênio) ≈ 18,015 g/mol.

Como converto os mols de volta em gramas?

Multiplique o número de mols pela massa molar: massa = mols × massa molar. Meio mol de água é 0,5 × 18,015 ≈ 9,0 g.

O que é um mol?

Um mol é uma quantidade de substância que contém exatamente 6,022×10²³ partículas (o número de Avogadro): átomos, moléculas ou íons. Ele permite aos químicos contar partículas pesando.

Por que trabalhar em mols em vez de gramas?

Porque as reações combinam substâncias em proporções de mols inteiras e fixas, não em proporções de massa. Converter para mols é o primeiro passo da estequiometria e permite relacionar as quantidades de reagentes e produtos.