El pH mide la acidez o la basicidad de una disolución a partir de su concentración de iones de hidrógeno: pH = −log₁₀[H⁺]. Una concentración de iones de hidrógeno de 0,001 mol/L da un pH de 3 (ácida). A 25 °C, pOH = 14 − pH, así que esa disolución tiene un pOH de 11. El agua pura, con [H⁺] = 1×10⁻⁷, tiene un pH de 7: neutra.
Calculadora de pH — pH y pOH a partir de [H⁺]
Una concentración de iones de hidrógeno de 0,001 mol/L.
- pOH (a 25 °C)
- 11
Ejemplos rápidos
Cómo se calcula
- pH = −log₁₀[H⁺]
- h
- = 0,001
- 3
- pOH = 14 − pH
- ph
- = 3
- 11
Cómo funciona
Las concentraciones de iones de hidrógeno (hidronio) en disolución abarcan muchos órdenes de magnitud, así que los químicos las comprimen en una escala logarítmica: la escala de pH (OpenStax Chemistry):
pH = −log₁₀[H⁺]
Por el signo negativo, una concentración de iones de hidrógeno mayor significa un pH menor. Cada unidad entera de pH es un cambio de diez veces en [H⁺]: el pH 3 es diez veces más ácido que el pH 4 y cien veces más que el pH 5. La medida complementaria para los iones hidróxido es pOH = −log₁₀[OH⁻], y a 25 °C ambas están relacionadas mediante el producto iónico del agua (Kw = 1,0×10⁻¹⁴):
pH + pOH = 14
Así, a 25 °C un pH por debajo de 7 es ácido, 7 es neutro y por encima de 7 es básico. (Ese punto neutro es exactamente 7 solo a 25 °C: como Kw cambia con la temperatura, el pH neutro se desplaza ligeramente a otras temperaturas.) Para ir en sentido contrario, [H⁺] = 10^−pH recupera la concentración a partir de un valor de pH.
Ejemplo resuelto
Para una concentración de iones de hidrógeno de 0,001 mol/L (10⁻³):
- pH = −log₁₀(0,001) = −(−3) = 3,00
- pOH = 14 − 3 = 11,00
El agua pura tiene [H⁺] = 1×10⁻⁷, lo que da pH = −log₁₀(10⁻⁷) = 7,00: el punto neutro.
Preguntas frecuentes
¿Cómo se calcula el pH?
- Toma el logaritmo negativo en base 10 de la concentración de iones de hidrógeno: pH = −log₁₀[H⁺]. Para [H⁺] = 0,001 mol/L, pH = 3.
¿Cuál es la relación entre el pH y el pOH?
- A 25 °C, pH + pOH = 14. Así que si el pH es 3, el pOH es 11. Esto proviene del producto iónico del agua, Kw = 1,0×10⁻¹⁴ a esa temperatura.
¿Qué pH es ácido, neutro o básico?
- A 25 °C, por debajo de 7 es ácido, exactamente 7 es neutro y por encima de 7 es básico. Un pH menor significa más iones de hidrógeno y mayor acidez.
¿Cuánto más fuerte es una unidad de pH?
- Cada unidad de pH es un factor de diez en la concentración de iones de hidrógeno. Una disolución con pH 2 tiene diez veces la [H⁺] de un pH 3 y cien veces la de un pH 4.
¿Cómo hallo [H⁺] a partir de un valor de pH?
- Invierte la definición: [H⁺] = 10^−pH. Para un pH 4, [H⁺] = 10⁻⁴ = 0,0001 mol/L.
¿El pH neutro es siempre exactamente 7?
- Solo a 25 °C. Como el producto iónico del agua Kw depende de la temperatura, el pH del agua neutra está algo por debajo de 7 en agua caliente y por encima de 7 en agua fría, aunque [H⁺] siga siendo igual a [OH⁻].
Cómo sabemos que esto es correcto
- Última revisión
- 9 ago 2026
- Precisión
- Redondeado a 2 decimales.