Calculadora de pH — pH e pOH a partir de [H⁺]

Como funciona

As concentrações de íons hidrogênio (hidrônio) em solução abrangem muitas ordens de grandeza, então os químicos as comprimem em uma escala logarítmica: a escala de pH (OpenStax Chemistry):

pH = −log₁₀[H⁺]

Por causa do sinal negativo, uma concentração de íons hidrogênio maior significa um pH menor. Cada unidade inteira de pH é uma variação de dez vezes em [H⁺]: o pH 3 é dez vezes mais ácido que o pH 4 e cem vezes mais que o pH 5. A medida complementar para os íons hidróxido é pOH = −log₁₀[OH⁻], e a 25 °C ambas estão relacionadas pelo produto iônico da água (Kw = 1,0×10⁻¹⁴):

pH + pOH = 14

Assim, a 25 °C um pH abaixo de 7 é ácido, 7 é neutro e acima de 7 é básico. (Esse ponto neutro é exatamente 7 apenas a 25 °C: como Kw muda com a temperatura, o pH neutro se desloca ligeiramente em outras temperaturas.) Para ir no sentido contrário, [H⁺] = 10^−pH recupera a concentração a partir de um valor de pH.

Exemplo resolvido

Para uma concentração de íons hidrogênio de 0,001 mol/L (10⁻³):

• pH = −log₁₀(0,001) = −(−3) = 3,00
• pOH = 14 − 3 = 11,00

A água pura tem [H⁺] = 1×10⁻⁷, o que dá pH = −log₁₀(10⁻⁷) = 7,00: o ponto neutro.

Perguntas frequentes

Como se calcula o pH?

Calcule o logaritmo negativo na base 10 da concentração de íons hidrogênio: pH = −log₁₀[H⁺]. Para [H⁺] = 0,001 mol/L, pH = 3.

Qual é a relação entre o pH e o pOH?

A 25 °C, pH + pOH = 14. Então, se o pH é 3, o pOH é 11. Isso vem do produto iônico da água, Kw = 1,0×10⁻¹⁴ nessa temperatura.

Que pH é ácido, neutro ou básico?

A 25 °C, abaixo de 7 é ácido, exatamente 7 é neutro e acima de 7 é básico. Um pH menor significa mais íons hidrogênio e maior acidez.

Que diferença faz uma unidade de pH?

Cada unidade de pH é um fator de dez na concentração de íons hidrogênio. Uma solução com pH 2 tem dez vezes a [H⁺] de um pH 3 e cem vezes a de um pH 4.

Como encontro [H⁺] a partir de um valor de pH?

Inverta a definição: [H⁺] = 10^−pH. Para um pH 4, [H⁺] = 10⁻⁴ = 0,0001 mol/L.

O pH neutro é sempre exatamente 7?

Apenas a 25 °C. Como o produto iônico da água Kw depende da temperatura, o pH da água neutra fica um pouco abaixo de 7 em água quente e acima de 7 em água fria, mesmo que [H⁺] continue igual a [OH⁻].