Calculadora de molaridade — concentração molar (M = mol/L)

Como funciona

A molaridade (M) é a forma mais comum de expressar a concentração de uma solução. Ela se define como o número de mols de soluto dissolvidos por litro de solução (OpenStax Chemistry):

M = mols de soluto ÷ litros de solução

O importante são as unidades: a quantidade de soluto deve estar em mols (converta a partir de gramas com a massa molar, se for preciso) e o volume deve ser o volume total da solução em litros — não o volume de solvente do qual você partiu, nem mililitros. Uma solução 1 molar (1 M) contém um mol de soluto em cada litro.

A molaridade é fundamental na química porque as reações ocorrem entre quantidades (mols) de substâncias, e medir um volume de uma solução de molaridade conhecida é uma maneira prática de dosar um número preciso de mols. Reorganizar a definição permite encontrar qualquer uma das três grandezas: mols = M × litros, e litros = mols ÷ M.

Exemplo resolvido

Ao dissolver 0,133 mol de sacarose em 355 mL (0,355 L) de refrigerante:

M = 0,133 ÷ 0,355 ≈ 0,375 M

Se você tivesse apenas 0,5 L dessa mesma solução 0,375 M, ela conteria 0,375 × 0,5 = 0,188 mol de sacarose.

Perguntas frequentes

Como se calcula a molaridade?

Divida os mols de soluto pelo volume de solução em litros. Para 0,5 mol em 1 L, a molaridade é 0,5 mol/L, que se escreve 0,5 M.

Qual é a diferença entre molaridade e mols?

Os mols medem uma quantidade de substância; a molaridade mede uma concentração: mols por litro. O mesmo número de mols dá uma molaridade maior em um volume menor.

Uso o volume de solvente ou de solução?

O volume total da solução final, não apenas o do solvente. Dissolver o soluto pode mudar um pouco o volume, então a molaridade se define em relação ao volume medido da solução.

Como converto gramas em mols para isso?

Divida a massa em gramas pela massa molar da substância (g/mol) para obter os mols e depois divida pelo volume em litros. Uma calculadora de mols pode fazer o primeiro passo.

O que significa uma solução 1 M?

Uma solução 1 molar contém exatamente um mol de soluto por litro de solução. Dois litros conteriam dois mols; meio litro conteria meio mol.

Como a molaridade difere da molalidade?

A molaridade é o número de mols de soluto por litro de *solução*; a molalidade, o número de mols por quilograma de *solvente*. A molaridade é mais fácil de medir por volume, mas muda ligeiramente com a temperatura, enquanto a molalidade não.